الإختبار الفصلي الأول في الفيزياء الثالثة ع.ت.

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

الإختبار الفصلي الأول في الفيزياء الثالثة ع.ت.

مُساهمة  عمر ابو مريم في الإثنين نوفمبر 19, 2012 11:49 pm

ثـانوية الشيخ أبي عبد الله محمد بن بكر * السنة الثالثة علوم تجريبيـــة
الإربعاء 23 ديسمبر2009  الإختبار الفصلي الأول في العلوم الفيزيائية  المدّة : 3 سـاعـات
التمرين الأول : ) 3.5 نقاط( .
نعاير في وسط حمضي حجما V= 30mL من محلول عديم اللون للماء الأكسجيني H2O2 تركيزه C، حيث يتأكسد إلى غاز أكسجينO2 مع تشكل شواردH+ ، بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم(K+,MnO4-) تركيزه المولي C'=0,15 mol/l حيث يرجع إلى شوارد Mn2+ مع تشكل الماء .
حدد الثنائيتان (ox/Réd)الداخلتان في التفاعل ؟
أكتب المعادلات النصفية ثم معادلة التفاعل الحادث في الوسط الحمضي بين الماء الأكسجيني وشوارد البرمنغنات .
أنجز جدولا لتقدم تفاعل المعايرة، نرمز بـXE لقيمة X عند التكافؤ.
كيف نكشف عن حدوث التكافؤ ؟ استنتج العلاقة بين C، V ، C' ، V'E(علاقة التكافؤ) .
أحسب C علما أن V'E = 16mL .
التمرين الثاني : ) 4.5 نقاط(
نضع في كأس بيشر حجما قدره V=100mL من محلول حمض كلور الماء H+ + Cl-) ( تركيزه C ، ثم نضع فيه قطعة من المغنيزيوم Mg كتلتها m عند اللحظة t=0 ، فيتشرد المعدن إلى Mg+2 و يتصاعد غاز الهيدرجين ، وهذا عند θ=25°
حدد الثنائيات مؤكسد مرجع و اكتب المعادلات النصفية للتفاعل ،ثم معادلة التفاعل الحاصل .
تم تتبع هذا التفاعل باستعمال مقياس الناقلية فتحصلنا على الجدول التالي :
t(min) 0 3 9 16 30 40 50 70 100 120
σ(mS.m-1) 2.1315 1.8226 1.2999 0.8841 0.4683 0.2901 0.201 0.1416 0.1357 0.1357
x(mol)

أكتب عبارة التركيز المولي C لمحلول حمض كلور الماء ثم أثبت أن قيمته : C =0.05mmol/l .
أنجز جدول تقدم التفاعل .
بين اعتمادا على قانون كولروش أن الناقلية النوعية للمحلول تكتب على الشكل: σ=2.1315-5.94x ،أكمل الجدول
باعتبار معدن المغنيزيوم هو المتفاعل المحد أوجد الكتلة m .
يُعطى بيان تغيرات التقدم x بدلالة الزمن :
احسب سرعة التفاعل عند t=30min
أوجد زمن نصف التفاعل t1/2
نعيد التجربة و لكن نضع الكأس في حمام مائي بارد θ=5°C ، مثل البيان التقريبي الناتج x=f(t) على نفس المعلم السابق.
يعطى
λ_(〖H_3 O〗^+ )=35 mS.m^2.mol
λ_(〖Cl〗^- )=7.63 mS.m^2.mol
λ_(〖Mg〗^(+2) )=10.6 mS.m^2.mol ــ Mg = 24.3 g/mol
ملاحظة : منحنى التقدم يرفق بالاجابة بعد استكمال الرسم والتوضيحات .
التمرين الثالث : ) 4 نقاط(
نمزج حجما V1=10mLمن محلول حمض كلور الماء تركيزه c1=50mol/Lمع حجم قدره V2=40mLمن محلول ثيوكبريتات الصوديوم Na2S2O3 تركيزه المولي c2=0.5mol/L،فيبدأ المزيج بالاستحلاب ( ظهور اللون الأبيض المصفر
لتشكل الكبريت الصلب ) وفق المعادلة التالية : S2O3-2(aq) + 2H+(aq)  S(s) + SO2(aq) + H2O(l)
الصفحة 1/2

لمتابعة التفاعل نحسب تركيز شاردة ثيوكبريتات
[ S2O3-2(aq)] في كل لحظة فنحصل على البيان التالي :
استنتج تركيز شاردة ثيوكبريتات الابتدائيC02 و كذا تركيز شاردة H+ الابتدائي C01في المزيج .
ارسم جدول تقدم هذا التفاعل.
استخرج من الجدول ، عبارة التقدم x بدلالة حجم المزيج V و C02 و [ S2O3-2(aq)].
قم بتطبيق عددي ثم اجمع النتائج في جدول:
240 180 120 90 60 30 t(s)
x(mol)
ارسم بيان x = f(t)
اوجد السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة t = 120s
اوجد السرعة الحجمية لاختفاء شواردH+ في نفس اللحظة
عين زمن نصف التفاعل t1/2 علما أن التفاعل تام .
التمرين الرابع : ) 4 نقاط (
التمرين الخامس : ) 4 نقاط(
يستعمل 14Cلتأريخ قطع من النباتات او الحيوانات وجدت في أماكن أثرية. عند الممات يبدأ 14C المتواجد في أنسجتها بالتفكك إلى آزوت14 دون أن يتجدد.
1.أكتب معادلة التفكك النووي للكربون14، أذكر قانوني الانحفاظ المستعملين، مانمط التفكك المعني؟
2.ماهو الزمن اللازم لتتناقص كمية الكربون14 للنصف بعد الممات، استنتج زمن بقاء ربع ثم ثمن الكمية الأصلية.
3.أكتب قانون النشاط الإشعاعيA(t) ، مع توضيح مدلول ثوابته A0 ،  .
4.أخذنا من تابوت مصري قديم قطعة من الخشب تنتج 70Bq بينما تنتج قطعة من نفس الخشب مقطوعة حاليا 102Bq تحتوي على نفس الكمية من الكربون. عين تاريخ تصنيع التابوت ؟
المعطيات: Z(C)=6 , Z(N)=7 , C=12g/mol , t½=5570ans


*بالتوفيق والنجاح للجميع*  أستاذ المادة: عمر ابو مريم

عمر ابو مريم
مشرف متميز
مشرف متميز

عدد المساهمات : 1
تاريخ التسجيل : 18/11/2012

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: الإختبار الفصلي الأول في الفيزياء الثالثة ع.ت.

مُساهمة  Admin في الأربعاء نوفمبر 21, 2012 7:04 pm

عمر ابو مريم كتب:ثـانوية الشيخ أبي عبد الله محمد بن بكر * السنة الثالثة علوم تجريبيـــة
الإربعاء 23 ديسمبر2009  الإختبار الفصلي الأول في العلوم الفيزيائية  المدّة : 3 سـاعـات
التمرين الأول : ) 3.5 نقاط( .
نعاير في وسط حمضي حجما V= 30mL من محلول عديم اللون للماء الأكسجيني H2O2 تركيزه C، حيث يتأكسد إلى غاز أكسجينO2 مع تشكل شواردH+ ، بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم(K+,MnO4-) تركيزه المولي C'=0,15 mol/l حيث يرجع إلى شوارد Mn2+ مع تشكل الماء .
حدد الثنائيتان (ox/Réd)الداخلتان في التفاعل ؟
أكتب المعادلات النصفية ثم معادلة التفاعل الحادث في الوسط الحمضي بين الماء الأكسجيني وشوارد البرمنغنات .
أنجز جدولا لتقدم تفاعل المعايرة، نرمز بـXE لقيمة X عند التكافؤ.
كيف نكشف عن حدوث التكافؤ ؟ استنتج العلاقة بين C، V ، C' ، V'E(علاقة التكافؤ) .
أحسب C علما أن V'E = 16mL .
التمرين الثاني : ) 4.5 نقاط(
نضع في كأس بيشر حجما قدره V=100mL من محلول حمض كلور الماء H+ + Cl-) ( تركيزه C ، ثم نضع فيه قطعة من المغنيزيوم Mg كتلتها m عند اللحظة t=0 ، فيتشرد المعدن إلى Mg+2 و يتصاعد غاز الهيدرجين ، وهذا عند θ=25°
حدد الثنائيات مؤكسد مرجع و اكتب المعادلات النصفية للتفاعل ،ثم معادلة التفاعل الحاصل .
تم تتبع هذا التفاعل باستعمال مقياس الناقلية فتحصلنا على الجدول التالي :
t(min) 0 3 9 16 30 40 50 70 100 120
σ(mS.m-1) 2.1315 1.8226 1.2999 0.8841 0.4683 0.2901 0.201 0.1416 0.1357 0.1357
x(mol)

أكتب عبارة التركيز المولي C لمحلول حمض كلور الماء ثم أثبت أن قيمته : C =0.05mmol/l .
أنجز جدول تقدم التفاعل .
بين اعتمادا على قانون كولروش أن الناقلية النوعية للمحلول تكتب على الشكل: σ=2.1315-5.94x ،أكمل الجدول
باعتبار معدن المغنيزيوم هو المتفاعل المحد أوجد الكتلة m .
يُعطى بيان تغيرات التقدم x بدلالة الزمن :
احسب سرعة التفاعل عند t=30min
أوجد زمن نصف التفاعل t1/2
نعيد التجربة و لكن نضع الكأس في حمام مائي بارد θ=5°C ، مثل البيان التقريبي الناتج x=f(t) على نفس المعلم السابق.
يعطى
λ_(〖H_3 O〗^+ )=35 mS.m^2.mol
λ_(〖Cl〗^- )=7.63 mS.m^2.mol
λ_(〖Mg〗^(+2) )=10.6 mS.m^2.mol ــ Mg = 24.3 g/mol
ملاحظة : منحنى التقدم يرفق بالاجابة بعد استكمال الرسم والتوضيحات .
التمرين الثالث : ) 4 نقاط(
نمزج حجما V1=10mLمن محلول حمض كلور الماء تركيزه c1=50mol/Lمع حجم قدره V2=40mLمن محلول ثيوكبريتات الصوديوم Na2S2O3 تركيزه المولي c2=0.5mol/L،فيبدأ المزيج بالاستحلاب ( ظهور اللون الأبيض المصفر
لتشكل الكبريت الصلب ) وفق المعادلة التالية : S2O3-2(aq) + 2H+(aq)  S(s) + SO2(aq) + H2O(l)
الصفحة 1/2

لمتابعة التفاعل نحسب تركيز شاردة ثيوكبريتات
[ S2O3-2(aq)] في كل لحظة فنحصل على البيان التالي :
استنتج تركيز شاردة ثيوكبريتات الابتدائيC02 و كذا تركيز شاردة H+ الابتدائي C01في المزيج .
ارسم جدول تقدم هذا التفاعل.
استخرج من الجدول ، عبارة التقدم x بدلالة حجم المزيج V و C02 و [ S2O3-2(aq)].
قم بتطبيق عددي ثم اجمع النتائج في جدول:
240 180 120 90 60 30 t(s)
x(mol)
ارسم بيان x = f(t)
اوجد السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظة t = 120s
اوجد السرعة الحجمية لاختفاء شواردH+ في نفس اللحظة
عين زمن نصف التفاعل t1/2 علما أن التفاعل تام .
التمرين الرابع : ) 4 نقاط (
التمرين الخامس : ) 4 نقاط(
يستعمل 14Cلتأريخ قطع من النباتات او الحيوانات وجدت في أماكن أثرية. عند الممات يبدأ 14C المتواجد في أنسجتها بالتفكك إلى آزوت14 دون أن يتجدد.
1.أكتب معادلة التفكك النووي للكربون14، أذكر قانوني الانحفاظ المستعملين، مانمط التفكك المعني؟
2.ماهو الزمن اللازم لتتناقص كمية الكربون14 للنصف بعد الممات، استنتج زمن بقاء ربع ثم ثمن الكمية الأصلية.
3.أكتب قانون النشاط الإشعاعيA(t) ، مع توضيح مدلول ثوابته A0 ،  .
4.أخذنا من تابوت مصري قديم قطعة من الخشب تنتج 70Bq بينما تنتج قطعة من نفس الخشب مقطوعة حاليا 102Bq تحتوي على نفس الكمية من الكربون. عين تاريخ تصنيع التابوت ؟
المعطيات: Z(C)=6 , Z(N)=7 , C=12g/mol , t½=5570ans


*بالتوفيق والنجاح للجميع*  أستاذ المادة: عمر ابو مريم

بارك الله فيك أستاذ وجزاك كل خير ...

_________________


Admin
Admin
Admin

عدد المساهمات : 739
تاريخ التسجيل : 01/08/2008

http://lycee17.almountadayat.com

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى